循環流化床半干法-脫硫工作原理
鍋爐出來的煙氣先經過預塵器，通過脫硫塔的底部的布風裝置水平進入塔內，折向上方經過文丘里管段使氣流加速，托起上方吸收反應段內的“床層”。外購的消化石灰運到電廠內的消石灰倉內儲存。 將一定量的消石灰和水在文丘里管段的上方加入到吸收反應段內，此時煙氣中混入了活性好的消石灰并因噴水而加速了吸收反應，同時冷卻到接近于露點的溫度。在脫硫塔吸收反應段“床層”混合湍動的過程中，煙氣中的SO2、SO3、HCL、HF、等有害氣體被消石灰吸收，得以脫除。反應生成物有2CaSO3?1/2H2O、CaSO4?2H2O、CaCO3、CaCl2?2H2O等。煙氣在上升過程中，顆粒一部分隨煙氣被帶出吸收塔，一部分因自重重新回流到循環流化床內，進一步增加了流化床的床層顆粒濃度和延長吸收劑的反應時間。噴入的水，在塔內的激烈湍動中迅速完全蒸發，后續過程全部為干態，因而固體粉料仍具有良好的流動性。由于SO3幾乎全部得以去除，加上排煙溫度始終控制在高于露點溫度10~20℃，因此煙氣不需要再加熱，整個系統也無須防腐。
煙氣中的反應產物和煤灰的進入后部的除塵器被收下后，絕大部分通過空氣斜槽返回塔內， 再次循環參與脫硫反應。這種循環，其倍率可達數十次，增加了反應時間，提高石灰利用率，因此消石灰用量減少，同時脫硫效率得以提高。剩余部分的反應產物和煤灰予以排除廢棄，可借助氣力輸送至脫硫罐車或二級儲運設施外排。
Ca(OH)2粉末和煙氣中的SO2、SO3、HCl、HF等酸性氣體，借助消石灰粉表面的液膜發生化學反應，達到脫硫目的。其反應式如下：
Ca（OH）2 + SO2 = CaSO3?1/2 H2O
Ca（OH）2 + SO3 + H2O = CaSO4?2H2O
Ca（OH）2 + 2HCl =CaCl2 +2H2O
Ca（OH）2+ 2HF=CaF2+2H2O
Ca（OH）2+ SO2+1/2O2=CaSO4+H2O
